Halogene

Halogen = Salzbinder Reaktion mit Brom u. Aluminium -Alu fängt an zu glühen, braune Dämpfe steigen auf, glüht immer stärker, Funken Alu wird zu einer Kugel zusammengeschmolzen,  Kreist glühend auf dem Brom,Wenn Alu/Brom verbraucht ist ist,  dann erlischt das Glühen,kleine silberne  runde plätchen auf dem tisch , weißer belag am Rand des reagenzglases                                Al + Br² -> AlBr³ stark exotherm Herstellung vom Chlor  Wenn man konzentrierte Salzsäure auf Kaliumpermanganat tropfen lässt entsteht zunächst  gelbgrünes Gas(Chlor) Schwach exotherme reaktion -> Neuer Stoff chlor Reaktion von Chlor und Natrium Natrium wird erhitzt, Natriumkugel in Chlorgas tauchen Beobachtung:Natrium glüht -> glühen lässt nach Ergebnis: weiße körnige Substanz am Boden des Reagenzglases, wände sind unten beschlagen               2Na + Cl²-> 2NaCl =Natriumchlor = Kochsalz          stark exotherm Bei der Reaktion von Halogenen mit unedlen Metallen entstehen immer Salzartige Stoffe.  Deshalb heißt die ganze Elementarfamilie  auch HALOGENE(gr. Halos=Salz gen=bilder) entstehen werden auch Salzbinder. Die Salze nennen wir allgemein Halogenide.  Man kann sie nachweisen indem man zu ihrer wässrigen Lösung Silbernitrat-Lösung (AgNO³) hinzufügt:  es entsteht dann immer ein Säureunlöslicher Niederschlag.

NaCl(aq)+AgNO³(aq)->AgCl+NaNO³(aq)   NaBr(aq) +Ag NO³(aq)->AgBr+NaNO³(aq)   NaI(aq)+AgNO³(aq)->AgI+NaNO³(aq)   Herstellung von Salzsäure Durchführung: Wir lassen die Schwefelsäure auf das Salz tropfen.. Beobachtung: Beim Auftreten der Schwefelsäure auf das Salz schäumte es auf.Nach kurzer Zeit  blubbert es im Becherglas.Allmählich färbte sich der Indikator von grün über geld nach rot. Ergebnis: Es ist eine Säure entstanden->Salzsäure.

Bei zugeabe von AgNO³(aq) bildeet sich ein weißer Niederschlag  

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