Chemische begriffe (prüfungsthema)

Chemische Begriffe   Chemische ReaktionChemische Reaktionen sind Vorgänge bei denen unter Aufnahme oder Abgabe von Energie ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften gebildet wird. Chem. Energie der Stoffe wird in Wärme-, Licht-, Elektro- und Mechanische Energie umgewandelt. Bei exothermen Reaktionen wird aus den oben genannten Energieformen chem. Energie. Merkmale: Stoffumwandlung; Energieumwandlung; Erhaltung der Masse; Umbau chem.

Bindung; Umordnung der Teilchen Arten chemischer Reaktionen1. Redoxreaktion- Chem. Reaktionsart, bei der Elektronenübergänge stattfinden und Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen - Oxidation: Teilreaktion, bei der Elektronen abgegeben werden ( bzw. Sauerstoff aufgenommen wird) - Reduktion: Teilreaktion, bei der Elektronen aufgenommen werden (bzw. Sauerstoff abgegeben wird) - Oxidationsmittel: Reaktionsteilnehmer, der Elektronen aufnimmt - Reduktionsmittel: Reaktionsteilnehmer, der Elektronen abgibt Bsp.: CuO + H _ Cu + H O 2.

Reaktion mit Protonenübergängen- Chem. Reaktionsart, bei der Protonen übergehen und die Teilreaktionen Protonenabgabe und Protonenaufnahme gleichzeitig ablaufen - Neutralisationen: Neutralisationen sind Reaktionen mit Protonenübergängen, bei den Hydroxidionen mit Hydroniumionen zu Wassermolekühlen reagieren, dabei entstehen Salzlsg. Bsp.: HCl (g) + H O _ Cl + H O 3. Fällungsreaktion- Chem. Reaktionsart, bei der die Ionen eines schwerlöslichen Salzes in Lösung zusammenkommen, Kristalle bilden und als schwerlöslicher Niederschlag ausfällt Bsp.

: BaCl + H So _ BaSo _ + H Cl Ba + So _ BaSo _ Übersicht Nachweisreaktionen Nachweis für Nachweismittel Reaktionsmerkmal Sauerstoff Glimmender Span Span verbrennt Wasserstoff Luft (Sauerstoff) verbrennt (2H + O _ H O) Stickstoff glimmende Kerze erstickt Kohlendioxid Bariumhydroxid Fällung von weißen Niederschlag (Co + Ba(OH) _ BaCO + H O) Chlorwasserstoff Ammoniak feuchtes Unitestpapier weißer Rauch (HCl+Nh _NH Cl) Rotfärbung Ammoniak Chlorwasserstoff Feuchtes Unitestpapier weißer Rauch Blaufärbung Ammonium - Ionen Natriumhydroxidlsg. Geruch nach Ammoniak (NaOH + NH Cl _ NH +NaCl+H O NH +H O _NH + OH) Chlorid- Bromid- - Ionen Iodid Silbernitratlsg. -Fällung von Silberchlorid (Ag + Cl _ AgCl; weiß, flockig) -Fällung von Silberbromid ( Ag + Br _ AgBr; gelb) -Fällung von Silberjodid (Ag + I _ AgI; gelb) Sulfid - Ionen Blei ( _ )- Nitratlösung. schwarzer Niederschlag ( Pb + S _ PbS ) Sulfat - Ionen Bariumchloridlsg. Fällung von weißem Bariumsulfat (SO + Ba _ BaSo ) Nitrat - Ionen Eisen( __ )-sulfatlsg; verd. und konz.

Schwefelsäure violette bis braune Färbung Hydroxid - Ionen Indikator Blaufärbung Hydronium - Ionen Indikator Rotfärbung Stoffgemische und ihre Trennung Stoffgemische Trennverfahren Eigenschaften Gemenge (Feststoff ,,Gestein) -Schwefel/Eisen - mit Magneten - Magnetismus von Eisen z.B.: Brausepulver Lösung (Flüssigkeiten und leicht lösliche Feststoffe) -Wasser/Kochsalz - eindampfen von Wasser, Kochsalz bleibt übrig - unterschiedliche Siedetemp. z.B.: Meersalz Suspension (schwerlösl.

Feststoffen und Flüssigkeiten) - Sand in die Lsg. - Dekontieren (abgießen); - Filtrieren; - Sedimentieren (absetzen) - Eindampfen - unterschiedlicher Aggregat- zustand, Dichte, Teilchengröße z.B.: -Schlamm in Klärgruben -Kaffee/Wasser -Wasser/Salz Emulsion (Flüssigkeiten) - Wasser, Milch + Benzin - Scheidetrichter - unterschiedliche Dichten von Wasser und Benzin Zwei Feststoffe -Extrahieren - Löslichkeit z.B.: Teebereitung Lösungen von FlüssigkeitenAlkohol/ Wasser · Schnaps - Destillieren - unterschiedliche Siedetemp.

z.B.: Erdöl Verschiedene Stoffe - Legierung: - Amalgam/Quecksilber · Silber - Kupfer/Zink · Zink   Gemische aus Feststoffen (kleinste Mengen) - Chromatographie - Löslichkeit von Farbstoffen - Teilchengröße z.B.:- Farbstoffe in Filzstiften - Farbstoffe im Chlorophyll Arten chemischer Bindungen1.Metallbindung: Die Metallbindung ist eine chem.

Bindungsart, die durch Elektrische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Metallionen (positiv) im Metallgitter und frei Beweglichen Elektronen (negativ) wirkt. 2. Atombindung: Die Atombindung ist eine Art der chem. Bindung, die durch gemeinsam bindende Elektronenpaare bewirkt wird. Stoffe, die aus Molekülen aufgebaut sind, bezeichnet man als Molekühlsubstanzen (Wasser, Sauerstoff, Stickstoff). Die Anziehungskräfte zwischen den Molekülen ist gering, daraus resultieren niedrige Siede- und Schmelztemp.

, d. h. gasförmiger oder flüssiger Aggregatzustand. 3.Polare Atombindung: Die polare Atombindung ist eine chem. Bindungsart, bei der die gemeinsam bindenden Elektronenpaare durch ein Atom stärker angezogen werden.

Moleküle, die aus gleichartigen Atomen bestehen, halten durch reine Atombindung zusammen. In Molekülen mit unterschiedlichen Atomen liegt Polare Atombindung vor. 4.Ionenbindung: Ionenbindung ist eine Art der chem. Bindung, die durch Anziehungskräfte zwischen entgegengesetzt elektrisch geladenen Ionen bewirkt wird. Bindung: Zusammenhalt der Atome im Molekül oder Kristall Verbindung: Stoff aus verschiedenen Atomen zu Molekülen  

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