Kohlendioxid

Kohlendioxid(KD):farb-geruchlos,brennbares Gas 1,5*dichter als Luft,kommt in freiem u.(Calcium carbonat,Kalkstein,Kreide)gebun-denem Zustand vor.zu 0,03(nimmt jährlich um 0,4%zu(Treibha useffekt)Volumprozent in Luft und 1/15000 VP im Meerwasser enthalten.(Grüne Pflanzen(photo synthese).KDmoleküle=1AtomKohlenstoff,2Atom Sauerstoff(CO2).Zu viel KD Giftig/tödlich.

Lithium(LI): wird in Petroleum aufbewahrt,weil es mit Wasser spontan und heftig reagiert.--Metallglanz elektrisch leitendDichte=Masse/Volumen LI ein Alkali Metall,weil LI aus Asche die b ver Brennen von PFLanzen zurückbl.gewinnen kann. Labortechnische verwendungsm b LI:Atomz.=LI Atommasse in U:6,9 Dichte in g/cm^3(20°C):0,53 Schmelztemp:180° Siedetemp: 1342°, -Lithium in Natur als Pflanze, alkalisch=arabisch Pottasche stoff Den man aus der Asche die beim verbrennen von Pfl- Anzen zurückbleibt gewinnen kann. Alkalimetalle(AM): Lithium Eigenschaften:a)Physikalisch Ist Dichte u.

Flammenfarbe Karminrot b.)ChemischReagiert mit Wasser alkalisch setzt aus Wasser Wasserstoff frei. Knallgasprobe:Wassers.+Sauers.=H+2o=H2o Bildung von Wasserstoff Implosionen.H2o bringt man Mit einer Flamme in Reaktion Gas braucht mehr platz Als Flüssigkeit Druck Reaktionen in der Flamme.

AM: Na =Natrium gelb ,K= Kalium violett ,Rb =Rubidium Rubinrot, Cs= Casium himmelblau, Fr= Franzium ? Reaktion von K mit Wasser: (Edukte) K(2K)+W(2H2o) (Produkte)Kaliumhydroxid(2KOH) Wasserstoff(H2) Natrium: ist relativ weich,mit Messer schneidbar,schnitt Fläche metallglänzig, leitet elektrische Strom gut(ist Metall) Natriumhydroxid= NaOH ist ein elektrolyt,d.h. es enthält Ionen=geladene Atome Elektrolyte leiten den elektrischen Strom. B: Das OH- Ion färbt den UI blaue Lauge C: das Na + lässt sich durch Flammenfarbe nachweisen. 1.wer liefert Elektronen?: Die Kathode ,die Bromid Ionen (an der Anode) bis sie verbraucht sind.

2.Wer Verbraucht Ionen?: die Anode, die Kalium-Ionen(an der Kathode) bis Sie verbraucht sind. Kationen: haben Protonenüberschuß Sind Positiv geladen Anionen:haben Elektronenüberschuß Elektrolyse: Chemische Reaktion An der Kathode und an der Anode. Elektrolyt: Säuren,LaugenUnd Salzlösungen Leiten den elektrischen Strom, weil sie aus Ionen(elektrisch, geladene Atome bestehen). Elektronenordnung der Elemente: Bohr'sches Modell Schalen: 1=K / 2=L / 3=M / 4=N / 5=O / 6=P / 7=Q Chlor=17 2/8/7, Brom 35 2/8/8/7, Calcium 20 2/8/8/2 Rubidium 37 2/8/18/8/1, Xenon 54 2/8/18/18/8 Phosphor 15 2/8/5, Kadmium 48 2/8/18/18/2, Mangan 25 2/8/13/2, Platin 78 2/8/18/32/17/1, Uran 92 2/8/18/32/21/9/2, Gadolinium 64 2/8/18/25/9/2 Radon 86 2/8/18/32/18/8, Strontium 38 2/8/18/8/2 Barium 56 2/8/18/18/8/2, Alkali Metalle Natrium 11 2/8/1 Argon 18 2/8/8, Kalium 19 2/8/8/1, Zink 30 2/8/18/2 Rubidium 37 2/8/18/8/1 Regeln für die Verteilung der Elektronen auf die Schalen a.)Platzangebot: K= 2*1^2=2, L= 2*2^2=8, M= 2*3^2=18 N= 2*4^2=32, O= 2*5^2=50, P 2*6^2=72, Q =2*7^2=98 b.

)Anzahl der Schalen = Periode Nr. c.) Anzahl der Außenelektronen= Hauptgruppen Nr. d.)Bei Nebengruppen-Elementen haben Z(1)Außenelektronen höher besetzte vorletzte Schale gegenüber dem vorangehenden Erdalkali Metall.

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