Laugen = basen = hydroxide

Laugen = Basen = Hydroxide Die 3 wichtigsten Hydroxide: Merksatz: Metallhydroxid +H2O positiv geladene + einfach negativ geladene Metall- Ion Hydroxid- Ion (unedle Metalle) lassen sich mit Indikatoren nachweisen Unitest wird blau Lachmus wird blau Phenolphthalein wird rot- violett z.B. NaOH H2O Na+ + OH- Exp. Beobachtung: - Das Wasser + Lackmus- gemisch färbt sich blau- violett Darstellung von Hydroxiden - Entstehung von brennbaren Gasen Auswertung: Ca + 2H2O H2 + Ca(OH)2 2Na + H2O H2 + NaOH brennbares Gas färbt Lackmus blau unedles Metall + Wasser Wasserstoff + Metallhydroxid Esp. 2) - mit Lackmus prüfen 3) - filtrieren 4) - mit Trinkrörchen vorsichtig ins Filtrat pusten Beobachtung: - ein teil des Ca löst sich auf - Unitest wurde blau - beim hineinpusten wurde die Lösung trüb CaO + H2O Ca(OH)2 (Brandkalk) (Löschkalk) enthält Hydroxid- Ionen färbt Unitest blau +H2O = Kalklöschen Metalloxid + Wasser Metallhydroxid Zu Atemluft in Ca(OH)2: 1. CO2 (Luft) + H2O H2Ca3 2.

H2CO3 +H2O 2H+ + CO32- 3. 2H+ + CO32- + Ca2+ + 2OH- 2H2O + CaCO3 Kohlensäure Kalziumhydroxid entstandenes ist nicht H2O- lösl. weiße Trübung, (Niederschlag) weil nicht Wasser- lösl. Märksätze: Chemische Reaktionen, bei denen in einer Lösung Ionen zu einen schwer löslichen Feststoff (als Niederschlag erkennbar) zusammentreten, heißen FÄLLUNGSREAKTIONEN z.B. Ca2- + Co2-3 CaCo3 in Lösung Chemische Reaktionen, bei denen positiv geladene Wasserstoff- Ionen und negativ geladene Hydroxid- Ionen zu neutralen Wassermolekülen zusammenquellen heißen NEUTRALISATIONEN z.

B. H+ + OH- H2O

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