Oxidationszahlen, aldehyde (alkanale), alkene, alkine, alkane, alkohole spickzettel

Oxidationszahlen 1.   Alle Metalle haben in Verbindungen positive Oxz. 2.   Fluor immer -I 3.   O hat in fast allen Verbindungen Oxz. +I 4.

   Wasserstoff immer +I außer wenn mit Metallen verbunden o. Metallhydriden dann -I 5.   Sauerstoff -II außer in Peroxiden dann -I 6.   Halogene in Halogeniden -I 7.   Einatomige Ionen Oxz. gleich elektrische Ladung 8.

   Summe aller Oxidationszahlen einer Verbindung ist 0 9.   Freie Elemente Oxz. 0 -   Molekülen mit Atombindung Zuordnung von Oxz. bindende Elektronenpaare werden Atom mit höherem EN zugerechnet -   Oxz. von Atom im Molekül gibt Ladung an, die Atom tragen würde wenn Molekül aus Ionen aufgebaut wäre   Aldehyde (Alkanale) Sieden wesentlich höher als Alkane, niedriger als Alkanole, weil keine Wasserstoffbrückenbindung, gut in Wasser löslich gesättigte Lösung: Formalin, Aldehyde sehr reaktionsfähig, leicht reduzierbar, oxidierbar Methanal u. Ethanal wichtige Grundstoffe Synthese Summenformel: CnH2n+1 -CHO Aldehydgruppe CHO                                                                   O Ethanol + Kupferoxid > Ethanal CH3-C                                                                   H Versuch: Kupferdrahtnetzrolle wird erhitzt, Kupfer oxidiert, Kudrnero.

über erhitztes Ethanol, Kupferoxid wird zu Kupfer reduziert Kupfer aus siedendem Ethanol raus, Kupfer oxidiert zu Kupferoxid, stechender Geruch > Ethanal                                                  O CH3CH2-OH + CuO > CH3-C + Cu + H2O                                                 H Cu wird reduziert, CH2 wird oxidiert Oxidation/Reduktion Alte Def. Ox.: Chem. Reaktion bei der O aufgenommen wird 2Cu + O2 > 2CuO/ Reduktion Reaktion Sauerstoffabgabe 2Cu0 > 2Cu+O2/ Reaktion m. Ox. u.

Red. > Redoxreaktion Oxidation Abgabe von Elektronen Reduktion Aufnahme von Elekt.   Fehling-Probe Ethanal Ethanal Fehlingsche Lösung I = H2O, CuSO4-II Fehlingsche Lösung II = Seignette-Salz (NaKC4H4O6 Kaliumnatriumtartrat), NaOH 1.       F. Lösung 1 und 2 zu jeweils gleichen Anteilen in Reagenzglas vermengen, Ethanal dazu mit Bunsenbrenner erhitzen 2.       Lösung verfärbt sich blau dann, grün dann dunkel braun Reaktionsgleichung: (grobe Annäherung): CH3CHO (Ethanal) + 2Cu(OH)2 > Cu2O + 2H2O + CH3COOH (Essigsäure o.

Carbonsäure) Aldehyde reduzieren in der Fehlingschen- Lösung Cu+II zu Cu+I Cu+IIS+VIO4-II > blau Cu2+IO-II > rot- braun   Alkene Eine Doppelbindung CnH2n sehr reaktionsbereit Beispiel 2-Penten H3-CH=CH-CH2-CH3   Alkine Dreifachbindung ungesättigt   Alkane CnH2n+2 Methan CH4 Einfachbindungen, gleiches Strukturmuster, Atomzahl unterschiedlich > ähnliche Eigenschaften Schmelz- Siedepunkt nimmt mit Kettenlänge zu C-C Bindung frei Drehbar, gasförmig können andere Formen annehmen Methan, Ethan, Propan, Butan, Pentan, Hexan, Heptan, Oktan, Nonan, Decan   Alkanole Mehrwertige zwei drei oder sechs Hydroxyl- Gruppen Siedepunkt höher wenn mehr H.- Gruppen schmecken süß Lösung in Wasser zähflüssig Ethylenglykol HOCH2-CH2OH 1,2 Ethandiol Alkenole Alkinole CnH2n+1OH      

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