säure steckbrief kurz fassen

 Säure Steckbrief kurz fassen     Säuren begegnen uns als Fruchtsäuren, Konservierungsstoffe und als Chemikalien in der chemischen Industrie. Alle Säuren besitzen gemeinsame Eigenschaften. Säuren schmecken sauer Man darf keine Geschmacksprüfungen durchführen auch wenn es heißt das Säuren sauer schmecken Weil Säuren ätzend wirken und gesundheitsschädlich sind. Säuren verändern die Farbe von Indikatoren Blaukrautsaft und andere Indikatorfarbstoffe ändern in Lösungen ihre Farbe. Säuren reagieren mit Kalk Wenn man Säuren auf Kalkstein gibt entsteht ein farbloses unbrennbares Gas. Das Gas ist Kohlenstoffdioxid:   Salz Säure  +      Kalk       ~>      Calciumchlorid  +       Kohlenstoffdioxid     +    Wasser   2 HCI         +     CaCO³     ~>      CaCl²                 +             CO²                     +     H²O   Säuren reagieren mit unedlen Metallen.

Wenn man etwas Salzsäure auf ein unedles Metall wie Zink tropft dann entsteht ein farbloses, brennbares Gas .Mit der Knallgasprobe kann man nachweisen, dass es sich um Wasserstoff handelt.   Zink     +      Salzsäure    ~>       Zinkchlorid       + Wasserstoff   Zn        +      2 HCI          ~>          ZnCI²             + H²   Säuren leiten den elektrischen Strom Destilliertes Wasser leitet den elektrischen Strom nicht aber wenn man ein paar Tropfen Salzsäure dazu gibt kann der Strom fließen: dann leuchtet das Lämpchen im Stromkreis. Das ist dann ein Hinweis darauf, dass in der Lösung jetzt negativ und positiv geladene Ionen vorhanden sind, die den Ladungstransport übernehmen.   Säuren entwickeln bei der Elektrolyse Wasserstoff Wenn man die Elektroden bei der Elektrolyse von Salzsäure genau beobachtet kann man kleine Gasbläschen sehen. Am Minuspol lässt sich Wasserstoff nachweisen und am Pluspol Chlor nachweisen.

 Prüft man allerdings andere Säuren auf die gleiche Weise , so sieht man am Minuspol eine Wasserstoffentwicklung.   Säuren geben in wässrigen Lösung Protonen ab.   Im Wasser zerfallen Säureteilchen in positiv geladene Wasserstoffionen und negativ geladenen Säurerest Ionen. Die Wasserstoffionen nennt man auch Protonen. Sie sind verantwortlich für die saure Reaktion von Säuren.                               Wasser Säureteilchen ----> Protonen + Säurerestionen   Saure Lösungen enthalten H+ - Ionen ( Protonen).

Sie sind für die typischen Eigenschaften von Säuren verantwortlich.

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