Aufbau und eigenschaften von ionenverbindungen
- Größe der Ionen (Radien) - Salzkristalle sind hart und spröde, leiten den elektrischen Strom - lässt sich durch Ionenverbindungen erklären Erklärung warum die in unterschiedliche Schichten zerspringen (gleichgeladene Ionen / unterschiedliche Schichten) _______________________________ - Ionen besitzen hohe Schmelztemperaturen - daraus kann man schließen, dass eine große Anziehungskrat zwischen Ionengitter und Ionen vorliegt - erst bei hoher Temperatur verlassen die Ionen ihre Gitterplätze Folge: Das Gitter zerbricht - Salz schmilzt anderes Bsp: Auflösen von Salzen in Wasser - Ionen verlassen ihre Gitterplätze und freibewegliche Ionen werden von Wassermolekülen umhüllt - jeder Stoff besitzt eine andere Schmelztemperatur = Regelmäßige Abstufung der Schmelztemperatur _______________________________ - unterschiedliche Anziehungskräfte zwischen den Ionen verschiedener Größe - je geringer der Abstand von Ionen zum Mittelpunkt, je größer die Aniehungskraft - Abstoßungskräfte zwischen gleichnamig geladenen Ionen Die Anziehungskräfte zwischen Ionen sind umso größer, je höher deren Ldung undje geringer der Abstand zwischen ihren Mittelpunkten ist. - Ladungen der positiv und negativ geladenen Ionen bestimmen das Anzahlverhältns der Ionen im Gitter. Anzahl der positiv geladenen Ionen = Anzahl der ngativ geladenen Ionen - ergibt Verhältnisformeln einfach + einfach geladene Ionen: z.B: NaCl, LiBr, MgO, CaS einfach + zweifach geladene Ionen: z.B: Li2O, MgCl2, Na2S [2 ist jeweils der Index]
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