Anionenschwachersäuren

Tomek Markus 2.Jahrgang/HBLA für Wein und Obstbau(2000) Chemie Zusammenfassung     Anionenschwachersäuren +verd H2SO4=> Bläschen=Carbonat CO3 2- =Gas/elementarer S=Sulfid S 2- =Schwefeldioxidgeruch=Sulfit SO3 2- +erwärmen=Trübung=Thiosulfat S2O3 2- =Essigsäuregas=Atzetat CH3COO – +HCl+FeCl3=rot=Rhodanit SCN – =NS=Silikat SiO3 2- +Porzellschale+conz.H2SO4+Ethanol brennen =grün=Borat BO§ 3-   Starke Säuren Chlor:+HNO3+AgNO3=>weißer NS Wenn braun/gelb+Clorwasser+Cloroform =braun=Brom; =violett=Iod Phosphat:+HNO3,Objektträger+NH4-molybtat Gelb=phophat;Nitat:+FeSO4+conz.H2SO4= Brauner Ring=Nitrat; Sulfat:+HCl+BaCl2= Weißer NS=BaSO4   Legierungsanalyse 1.Laugeprobe:NaOH=schwarz:Cu,Zn,Ni 2.Lauge-Säure-Pr.

:HNO3,um NS zu lösen 3.Cu-Nw.:+NH3=blau:Cu 4.Mnnw.:NaOH+HNO3+Na-bismutat=rot=Mn 5.Znnw.

:+HCl+rotBlutlaugens K4[Fe(CN)6] rot/braun=Zn(0.5%=gelb,kein Zn=blau) 6.Mgnw.:+HCl+Oträer+NaOH+Chinalicarin =NS=MG; 7.Kadmiumsulfatnw.:+CdSO4= schwarz:AlMg,AlZnMg grau:Al,AlMgMn keine Änderung:AlCuMg,AlCuNi,AlCu Ni-Nw.

:Dimethylglyoxim=schwach rosa   Wägen: g=Wurzel aus E(xi-R)²/n-1   Viskosität:eta=eta0xroh2xA2/roh1xA1   Ca von Kalkg.:CaCO3+2HCl=>H2CO3+CaCl2   Quantitative An. Probe+Reagenz=>NS zentrif.,trennen u.wägen NS trocknen-wägenx2   An fester Proben 1:Farbe,Gewicht,Zustand 2:in Wasser lösen sich: Na-Ka-NH4-salze,Cloride(außer:Hg,Pb,Ag), Sulfate(außer:Ca,Ba,Sr,Pb),Atzetate; in HCl lösen: CO3,Sulfide(außer:H2S-gruppe,Ni,Co),Sulfite, Atzetate,Phosphate,unedle Metalle,Metalloxide( Außer:SnO2,Al,Cr,Fe-oxide) in HNO3 lösen: Sulfide d. H2S-gruppe(außer:HgS,+Metalle:Cu,Hg,Ag) In Königswasser lösen:Sulfide von :Hg,Ni,Co   +: Kompakte Stoff-Zusammenfassung.

Sehr hilfreich zur Prüfungsvorbereitung. -: Kein Referat. Ziemlich unübersichtlich.

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