Laugen = basen = hydroxide

Laugen = Basen = Hydroxide   Die 3 wichtigsten Hydroxide:     Merksatz:   Metallhydroxid +H2O positiv geladene + einfach negativ geladene Metall- Ion Hydroxid- Ion (unedle Metalle)     lassen sich mit Indikatoren nachweisen   Unitest wird blau Lachmus wird blau Phenolphthalein wird rot- violett z.B. NaOH H2O Na+ + OH-     Exp.   Beobachtung: - Das Wasser + Lackmus- gemisch färbt sich blau- violett                 Darstellung von Hydroxiden   - Entstehung von brennbaren Gasen   Auswertung: Ca + 2H2O H2 + Ca(OH)2 2Na + H2O H2 + NaOH       brennbares Gas färbt Lackmus blau   unedles Metall + Wasser Wasserstoff + Metallhydroxid   Esp.   2) - mit Lackmus prüfen 3) - filtrieren 4) - mit Trinkrörchen vorsichtig ins Filtrat pusten   Beobachtung: - ein teil des Ca löst sich auf - Unitest wurde blau - beim hineinpusten wurde die Lösung trüb   CaO + H2O Ca(OH)2 (Brandkalk) (Löschkalk) enthält Hydroxid- Ionen färbt Unitest blau +H2O = Kalklöschen Metalloxid + Wasser Metallhydroxid   Zu Atemluft in Ca(OH)2:   1. CO2 (Luft) + H2O H2Ca3   2.

H2CO3 +H2O 2H+ + CO32-   3. 2H+ + CO32- + Ca2+ + 2OH- 2H2O + CaCO3           Kohlensäure Kalziumhydroxid entstandenes ist nicht H2O- lösl.     weiße Trübung, (Niederschlag)   weil nicht Wasser- lösl.   Märksätze:   Chemische Reaktionen, bei denen in einer Lösung Ionen zu einen schwer löslichen Feststoff (als Niederschlag erkennbar) zusammentreten, heißen   FÄLLUNGSREAKTIONEN   z.B. Ca2- + Co2-3 CaCo3       in Lösung   Chemische Reaktionen, bei denen positiv geladene Wasserstoff- Ionen und negativ geladene Hydroxid- Ionen zu neutralen Wassermolekülen zusammenquellen heißen   NEUTRALISATIONEN   z.

B. H+ + OH- H2O (aus Säure) (aus Lauge)

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