Ionennachweise

IONENNACHWEISE  Ion Name/Symbol Nachweis Erklärung Hydroxid-Ion OH¯ 1.Unitest/Lackmus àBlaufärbung 2.Phenolphtalein àRot-, Violettfärbung Indikatoren färben sich bei Anwesenheit von Hydroxid-Ionen Hydronium-Ion H O / Wasserstoff-Ion H Unitest/Lackmus àRotfärbung Indikatoren färben sich bei Anwesenheit von Hydroxid-Ionen Chlorid-Ion Cl¯ Silbernitratlösung Ag +Cl¯àAgCl Weißer NS Zugabe von Ammoniak: NS löst sich auf Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit neagtiv geladenen Chlorid-Ionen àschwerlösliches Silberbromid Bromid-Ion Br¯ Silbernitratlösung Ag +Br¯àAgBr Weiß/Gelber NS Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit negativ geladenen Bromid-Ionen àscwerlösliches Silberbromid Iodid-Ion I¯ 1.Silbernitratlösung (AgNo ) Ag +I¯àAgI Hellgelber NS 2.Bleinitratlösung (Pb(NO ) ) Pb² +2I¯àPbI Gelber NS Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit negativ geladenen Iodid-Ionen àschwerlösliches Silberiodid Sulfid-Ion S²¯ Blei(II)-nitratlösung (Pb(NO ) ) Pb² +S²¯àPbS Schwarzer NS Positiv geladene Blei-Ionen reagieren mit negativ geladenen Sulfid-Ionen àschwerlösliches Bleisulfid Sulfat-Ion SO²¯ Barimchloridlösung (BaCl ) Ba² +SO²¯àBaSO Weißer NS Vorher mit HCl ansäuern Positiv geladene Barium-Ionen reagieren mit negativ geladenen Sulfat Ionen àschwerlösliches Bariumsulfat Carbonat-Ion CO²¯ 1.lösliche Carbonate Bariumhydroxid Ba² +CO²¯àBaCO Weißer NS Zugabe von HCl BaCO +2HClàCO +H O+ BaCl 2.

unlösliche Carbonate BaCO +HClàCO +H O+ BaCl CO +H O H CO H CO 2H +CO²¯ Zugabe von Ba(OH) Ba² +CO²¯àBaCO Weißer NS 1.Positiv geladeneBarium-Ionen reagieren mit negativ geladenen Carbonat-Ionen àschwerlösliches Bariumcarbonat 2.Nachweis erfolgt über Bildung von Kohlendioxid Phosphat-Ion PO³¯ 1.Eisen(III)-chloridlösung (FeCl ) Fe³ +PO³¯àFePO Gelber NS 2.Silbernitratlösung Ag +PO³¯àFePO Gelber NS 1.Positiv geladene Eisen-Ionen reagieren mit negativ geladenen Phosphat-Ionen àschwerlösliches Eisenphosphat 2.

Positiv geladene Silber-Ionen reagieren mit neagtiv geladenen Phosphat-Ionen àschwerlösliches Silberphosphat

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